Загрузка страницы...
Мультипортал
  Главная Баннеробмен Гостевая Polaris Forum Форум  
 
 
Навигация
Статистика

Зарег. на сайте:
Всего: 195
Новых за месяц: 0
Новых за неделю: 0
Новых вчера: 0
Новых сегодня: 0
Из них:
Гл. администраторов: 1
Администраторов: 1
Модераторов: 0
Супер модераторов: 0
Гейм-менеджеров: 3
Проверенных: 31
Обычных юзеров: 159
Из них:
Парней: 176
Девушек: 19
Счетчики:
Rambler's Top100
Онлайн:
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Сегодня нас посетили:

Поиск по Сайту
Наш опрос
Сколько вам лет?

Всего ответов: 156

Архив новостей

Рекламный блок

Реклама
Атомная масса. Молекулярная масса
Одной из важнейших характеристик атома является его мас¬са. Абсолютная масса атома — величина чрезвычайно малая. Так, атом водорода имеет массу 1,67 • 10~24 г. Поэтому для практических целей значительно удобнее пользоваться относительной вели¬чиной, которую называют атомной массой и которая показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше массы атома другого элемента, принятой за единицу.
В качестве единицы измерения атомных и молекулярных масс принята 1/12 часть массы атома изотопа углерода *2С, Эта единица измерения массы получила название углеродной единицы (у. е.).
Атомной массой элемента называется масса его атома, выра¬женная в углеродных единицах. Иными словами, атомная масса по¬казывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома 12С. Например, атомная масса азота составляет 14, т. е.,
14 его атом в 14/12 раза тяжелее атома углерода.
Поскольку масса молекулы любого вещества слагается из масо образующих ее атомов, то молекулярную массу также выражают в углеродных единицах.
Молекулярной массой вещества называется масса его молекулы, выраженная в углеродных единицах. Например, молекулярная мас¬са диоксида серы равна 64 у. е. Это означает, что молекула диок¬сида серы в 64 раза тяжелее 1/12 массы атома углерода.
До 1961 г. для измерения атомных масс пользовались кисло¬родной единицей (к. е.), равной 1/16 части массы атома кислорода. Часто кислородной единицей пользуются и в настоящее время*.
При переходе от кислородных единиц к углеродным атомные массы химических элементов изменяются не более чем на две еди¬ницы последнего десятичного знака, указанного в периодической системе.
В химических расчетах обычно пользуются округленными атрм-ными массами, поэтому практически можно пользоваться как углеродной, так и кислородной шкалой атомных масс. Если нет ука¬заний на то, что атомные и молекулярные массы приведены в кис¬лородных единицах, предполагается, что они выражены в углерод¬ных единицах.
Зная формулу химического соединения, можно определить его молекулярную массу I ак. сумму атомных масс элементов, входящих в состав молекул данного соединения. Например, молекулярная масса серной кислоты Н2504, молекула которой состоит из двух ато¬мов водорода (атомная масса 1,008), одного атома серы (атомная масса 32,066) и четырех атомов кислорода (атомная масса 16,000), равна: 1,008 • 2 + 32,066 + 16,000 • 4 = 98,082 ~ 98 у. е.
В химических расчетах наряду с граммом пользуются также специальными мерами количества вещества — грамм-атомом (г-атом), грамм-молекулой (моль) и грамм-эквивалентом (г-экв).
Грамм-атомом называется количество элемента в граммах, чи¬сленно равное его атомной массе. Например, грамм-атом железа, имеющего атомную массу 55,85, равен 55,85 г. /
Грамм-молекулой называется количество вещества в граммах, .численно равное его молекулярной массе. Так, молекулярная масса диоксида углерода СО2 равна 44, следовательно, его грамм-моле¬кула составляет 44 г.
Грамм-эквивалентом называется количество вещества в грам¬мах, численно равное его эквиваленту. Например, эквивалент каль¬ция равен 20, а его грамм-эквивалент — 20 г; эквивалент кисло¬рода равен 8, а грамм-эквивалент кислорода — 8г.
Необходимо подчеркнуть, что грамм-атом, грамм-молекула и грамм-эквивалент — числа абсолютные, показывающие коли¬чество граммов вещества, в то время как атомная масса и молеку¬лярная масса — числа относительные. Они показывают, во сколь¬ко раз атом или молекула тяжелее 1/12 части атома углерода,
Грамм-молекула любого вещества содержит одно и то же число молекул независимо от химических свойств вещества и его агрегат¬ного состояния. Число молекул в одной грамм-молекуле равно 6,023 • 1023. Грамм-атом каждого элемента содержит такое же ко¬личество атомов. Это число называется числом Авогадро.
Чтобы представить себе, как велико число Авогадро, допус¬тим, что нам удалось пометить все молекулы, содержащиеся в од-ной грамм-молекуле (18 г) воды. Если эту воду вылить в море и до¬ждаться, когда воды Мирового океана равномерно перемешаются, то, набрав в любом месте стакан воды, мы найдем в ней примерно 100 меченых молекул.
Из того, что грамм-молекулы всех веществ, в том числе и га¬зообразных, содержат одинаковое число молекул, следует вывод, что грамм-молекулы различных газов при одинаковых условиях зани¬мают одинаковый объем. Этот вывод был .подтвержден опытным путем.
Объем, занимаемый одной грамм-молекулой газа при нормаль¬ных условиях (температура 0°С, давление 760 мм рт. ст.), называ¬ют грамм-молекулярным или молярным объемом. Величину грамм-молекулярного объема газа можно вычислить, зная молекулярную массу газа и массу одного литра данного газа при нормальных условиях.
Так, масса 1 л водорода при нормальных условиях равна 0,09 г. Объем, занимаемый 1 молем водорода (2,016 г) при нормальных условиях, находим из пропорции
0,09 г занимают объем 1 л 
2,016 г --------------------х л
Масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1,429 г. Масса 1 моля кислорода составляет 32 г, поэтому его объем. Х= 22,4 л
К такому же результату можно прийти, вычисляя молярный объем других газов. Следовательно, грамм-молекулыразличных газов при нормальных условиях занимают объем 22, 4л. 


Авторизация
Привет, Гость!
null


Мини-чат

Друзья
Каталог Ресурсов Интернет
Каталог+поисковая система

SA:MP Мониторинг
RP сервер

ТДМ сервер


Рекламный блок

Multiportal 2009 - 2017