Соли
Соль - вещество , состоящее из атомов металла и кислотного остатка.(1)
Соль - вещество , состоящее из катионов металла и анионов кислотного остатка.
Типы солей
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: Na2CO3, K3PO4.
Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: NaHCO3, K2HPO.
Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками. Пример: Cu(OH)2CO3.
Двойные соли - в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: KAl(SO4)2·12H2O.
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: Ca(OCl)Cl.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na2SO4·10H2O.
Комплексные соли - в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: K3[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4](OH)2.
Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей.
Нахождение в природе
Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl, флюорит CaF2).
Номенклатура
Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже: Na2SO4 — сульфат натрия. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках: FeSO4 — сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III).
Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если замещён один атом водорода) или «дигидро-» (если замещены два атома водорода). Например, NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия.
Названия основных солей начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например, Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния, Al(OH)2Cl — дигидроксохлорид алюминия.
В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например, CaCl2·2H2O — дигидрат хлорида кальция.
На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например: NaClO — гипохлорит натрия, NaClO2 — хлорит натрия, NaClO3 — хлорат натрия, NaClO4 — перхлорат натрия.
Названия комплексных солей составляются аналогично названиям обычных солей, только с указанием лигандов и степени окисления центрального иона. Пример: [Cr(H2O)6]Cl3 — хлорид гексааквахрома (III), K2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат (II) калия.
Методы получения
Существуют различные методы получения солей:
Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами:
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑;
H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O;
H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O;
Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами:
SiO2 + CaO → CaSiO3;
Ca(OH)2+ CO2 → CaCO3↓ + H2O.
Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт):
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O;
CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;
2Na2CO3 + 2MgCl2 + H2O → [Mg(OH)]2CO3 + CO2↑ + 4NaCl.
Взаимодействие простых веществ:
Fe + S → FeS.
Взаимодейсте оснований с неметаллами - например с галогенами:
Са(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)Cl + H2O.
Химические свойства
Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl;
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑;
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓.
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряду напряжений:
Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg.
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl;
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3;
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O.
Некоторые соли разлагаются при нагревании:
CuCO3 → CuO + CO2↑;
NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O;
NH4NO2 → N2↑ + 2H2O.
Применение солей
Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.
Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение
Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы гипс (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.
Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.
Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
Соль - вещество , состоящее из катионов металла и анионов кислотного остатка.
Типы солей
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: Na2CO3, K3PO4.
Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: NaHCO3, K2HPO.
Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками. Пример: Cu(OH)2CO3.
Двойные соли - в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: KAl(SO4)2·12H2O.
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: Ca(OCl)Cl.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na2SO4·10H2O.
Комплексные соли - в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: K3[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4](OH)2.
Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей.
Нахождение в природе
Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl, флюорит CaF2).
Номенклатура
Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже: Na2SO4 — сульфат натрия. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках: FeSO4 — сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III).
Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если замещён один атом водорода) или «дигидро-» (если замещены два атома водорода). Например, NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия.
Названия основных солей начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например, Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния, Al(OH)2Cl — дигидроксохлорид алюминия.
В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например, CaCl2·2H2O — дигидрат хлорида кальция.
На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например: NaClO — гипохлорит натрия, NaClO2 — хлорит натрия, NaClO3 — хлорат натрия, NaClO4 — перхлорат натрия.
Названия комплексных солей составляются аналогично названиям обычных солей, только с указанием лигандов и степени окисления центрального иона. Пример: [Cr(H2O)6]Cl3 — хлорид гексааквахрома (III), K2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат (II) калия.
Методы получения
Существуют различные методы получения солей:
Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами:
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑;
H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O;
H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O;
Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами:
SiO2 + CaO → CaSiO3;
Ca(OH)2+ CO2 → CaCO3↓ + H2O.
Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт):
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O;
CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;
2Na2CO3 + 2MgCl2 + H2O → [Mg(OH)]2CO3 + CO2↑ + 4NaCl.
Взаимодействие простых веществ:
Fe + S → FeS.
Взаимодейсте оснований с неметаллами - например с галогенами:
Са(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)Cl + H2O.
Химические свойства
Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl;
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑;
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓.
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряду напряжений:
Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg.
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl;
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3;
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O.
Некоторые соли разлагаются при нагревании:
CuCO3 → CuO + CO2↑;
NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O;
NH4NO2 → N2↑ + 2H2O.
Применение солей
Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.
Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение
Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы гипс (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.
Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.
Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
